1. Déterminez le nombre d'électrons de valence pour chaque élément:
* Silicon (Si): Groupe 14, il a donc 4 électrons de valence.
* oxygène (o): Groupe 16, il a donc 6 électrons de valence.
2. Dessinez les symboles des atomes:
* Écrivez "Si" pour le silicium et deux "O" pour les deux atomes d'oxygène.
3. Représentent les électrons de valence comme des points:
* Silicon: Placez 4 points autour du symbole "Si", un de chaque côté.
* oxygène: Placez 6 points autour de chaque symbole "O", un de chaque côté et deux comme paires en haut et en bas.
4. Connectez les points pour former des obligations:
* Silicon: Chaque atome d'oxygène a besoin de deux autres électrons pour compléter son octet.
* oxygène: Le silicium a besoin de quatre autres électrons pour compléter son octet.
* Connectez deux points de chaque atome d'oxygène avec deux points du silicium, formant deux doubles liaisons.
Voici à quoi ressemblerait le diagramme final:
..
:Si:
..
/ \
:O ::o:
.. ..
points clés à retenir:
* Le diagramme à points d'électrons ne montre que les électrons de valence, pas les électrons de la coque intérieure.
* Chaque liaison représente une paire d'électrons partagée, un électron apporté par chaque atome.
* L'oxyde de silicium a une double liaison entre le silicium et chaque atome d'oxygène.
Remarque: Les diagrammes de points électroniques sont une représentation simplifiée de la liaison et ne montrent pas la forme tridimensionnelle réelle de la molécule.
