La réaction globale de cette cellule est la suivante :
$$Ni(s) + 2Ag^+(aq) → Ni^{2+}(aq) + 2Ag(s)$$
Dans cette réaction, le nickel métallique est oxydé d'un état neutre à un état d'oxydation +2, tandis que les ions argent sont réduits d'un état d'oxydation +1 à un état neutre.
Le nickel est donc la substance oxydée dans cette cellule galvanique.
