Voici une répartition :
* sous-niveau :
* N'a qu'une seule orbitale , qui est de forme sphérique.
* Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons en raison du principe d'exclusion de Pauli (qui stipule que deux électrons dans un atome ne peuvent pas avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques).
* sous-niveau p :
* A trois orbitales , chacun avec une forme d'haltère orientée selon différents axes (x, y, z).
* Chacune de ces orbitales p peut contenir un maximum de deux électrons , tout comme l'orbitale s.
* Puisqu'il y a trois orbitales p, le nombre total maximum d'électrons dans un sous-niveau p est 6 (3 orbitales x 2 électrons par orbitale).
En résumé, la différence dans le nombre maximum d’électrons est due au fait que les sous-niveaux p ont plus d’orbitales que les sous-niveaux s.