Les électrons remplissent les orbitales atomiques par ordre croissant d'énergie.
Cela signifie que les électrons occuperont d’abord les orbitales d’énergie la plus basse disponibles avant de passer aux orbitales d’énergie plus élevée. L'ordre de remplissage est déterminé par la règle (n + l) , où :
* n est le nombre quantique principal (niveau d'énergie)
* l est le nombre quantique azimutal (type de sous-couche, par exemple s, p, d, f)
Voici comment cela fonctionne :
1. Calculez (n + l) pour chaque orbitale. Par exemple, pour l'orbitale 2p, n =2 et l =1, donc (n + l) =3.
2. Ordre des orbitales en augmentant la valeur (n + l).
3. Si deux orbitales ont la même valeur (n + l), l'orbitale avec la valeur n la plus basse est remplie en premier.
Exemple :
* 1s (n + l =1)
* 2s (n + l =2)
* 2p (n + l =3)
* 3s (n + l =3)
* 3p (n + l =4)
* 4s (n + l =4)
* 3D (n + l =4)
* 4p (n + l =5)
* 5s (n + l =5)
* 4j (n + l =5)
* 5p (n + l =6)
* 6s (n + l =6)
* 4f (n + l =6)
Remarques importantes :
* Le principe d'Aufbau est une ligne directrice utile pour prédire les configurations électroniques, mais il n'est pas toujours parfait. Il existe quelques exceptions dues à des facteurs tels que la répulsion électron-électron et la stabilité des sous-couches à moitié et entièrement remplies.
* Le principe d'Aufbau est principalement utilisé pour comprendre la structure électronique des atomes dans leur état fondamental (état d'énergie le plus bas).
En suivant le principe d'Aufbau, nous pouvons comprendre comment les électrons sont répartis dans les orbitales d'un atome et comment cette répartition détermine les propriétés chimiques de l'atome.