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    Quelle est la force gravitationnelle d'un électron dans le noyau d'atome d'hydrogène à distance 0,5292 A?
    Voici comment calculer la force gravitationnelle entre un électron et un proton dans un atome d'hydrogène:

    1. Comprendre les concepts

    * Force gravitationnelle: La force d'attraction entre deux objets avec la masse. Il est décrit par la loi de Newton de la gravitation universelle:

    F =g * (m1 * m2) / r ^ 2

    * F =force gravitationnelle

    * G =constante gravitationnelle (6,674 × 10 ^ -11 m ^ 3 kg ^ -1 s ^ -2)

    * m1 et m2 =masses des deux objets

    * r =distance entre leurs centres

    * Atome d'hydrogène: Un atome d'hydrogène se compose d'un proton (le noyau) et d'un électron en orbite.

    2. Rassemblez les informations nécessaires

    * masse d'électrons (M1): 9.109 × 10 ^ -31 kg

    * masse de proton (M2): 1,672 × 10 ^ -27 kg

    * Distance entre l'électron et le proton (R): 0,5292 Å (Angstroms). Convertissez ceci en mètres:0,5292 Å * (1 m / 10 ^ 10 Å) =5,292 × 10 ^ -11 m

    3. Calculez la force gravitationnelle

    Branchez les valeurs sur la formule:

    F =(6,674 × 10 ^ -11 m ^ 3 kg ^ -1 s ^ -2) * (9.109 × 10 ^ -31 kg) * (1,672 × 10 ^ -27 kg) / (5.292 × 10 ^ -11 m) ^ 2

    f ≈ 3,62 × 10 ^ -47 n

    Remarque importante:

    * La force gravitationnelle entre l'électron et le proton dans un atome d'hydrogène est incroyablement faible. En effet, les masses de ces particules sont si petites.

    * La force électrostatique entre le proton chargé positivement et l'électron chargé négativement est beaucoup plus fort. Cette force électrostatique est ce qui maintient l'électron lié à l'atome.

    Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions.

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