Voici pourquoi:

* Forces intermoléculaires faibles: Les particules de gaz ont des forces d'attraction très faibles entre elles. Ces forces sont appelées van der Waals Forces et sont beaucoup plus faibles que les forces qui maintiennent les atomes ensemble dans une molécule (forces intramoléculaires).

* Énergie cinétique élevée: Les particules de gaz ont une énergie cinétique élevée, ce qui signifie qu'elles se déplacent rapidement et au hasard. Cette énergie cinétique élevée surmonte les faibles forces d'attraction, permettant aux particules de se déplacer librement et indépendamment.

* forme et volume indéfinis: Les gaz ont une forme et un volume indéfinis car leurs particules ne sont pas maintenues ensemble dans un arrangement fixe. Ils peuvent étaler pour remplir tout conteneur qu'ils occupent.

en revanche:

* Liquides: Les liquides ont des forces intermoléculaires plus fortes que les gaz, mais les particules sont toujours capables de se déplacer, donnant aux liquides un volume défini mais pas une forme définitive.

* solides: Les solides ont les forces intermoléculaires les plus fortes, tenant les particules dans un arrangement fixe rigide. Cela donne aux solides une forme et un volume précis.