1. Énergie cinétique inférieure:
* À 0 degrés Celsius, les molécules ont moins d'énergie cinétique qu'à des températures plus élevées.
* L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement. Les molécules avec moins d'énergie cinétique se déplacent plus lentement et entrent en collision moins fréquemment.
* Ces collisions moins fréquentes Diminuez les chances de collisions réussies qui conduisent à la rupture des liaisons et à la formation de nouveaux produits.
2. Barrière d'énergie d'activation:
* Chaque réaction chimique a une barrière d'énergie d'activation . Il s'agit de la quantité minimale d'énergie que les molécules doivent avoir pour réagir.
* À des températures plus basses, moins de molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter cette barrière d'énergie d'activation.
* Cela signifie que seule une petite proportion de molécules aura l'énergie nécessaire pour réagir, conduisant à une vitesse de réaction plus lente.
3. Taux de diffusion plus lents:
* À des températures plus basses, les molécules diffusent plus lentement.
* La diffusion est le mouvement des molécules d'une zone de concentration élevée à une zone de faible concentration.
* Ce taux de diffusion plus lent signifie que les molécules prendront plus de temps pour se rencontrer et réagir.
Exemple:
Imaginez une pièce bondée avec des gens qui essaient de se serrer la main. Si tout le monde est immobile, il faudra beaucoup plus de temps aux gens pour se retrouver et se serrer la main. Mais si tout le monde se déplace, ils se retrouvent et se serreront la main beaucoup plus rapidement. Ceci est similaire à la façon dont les molécules se comportent dans une réaction chimique.
dans l'ensemble:
Les températures plus basses diminuent la fréquence des collisions, réduisent le nombre de molécules avec suffisamment d'énergie pour réagir et ralentissent la diffusion, qui contribuent toutes à une vitesse de réaction plus lente.
