* théorie moléculaire cinétique: La théorie moléculaire cinétique des gaz indique que les molécules de gaz sont constamment en mouvement aléatoire et entrent en collision les unes avec les autres et les parois de leur récipient. Plus la température est élevée, plus ces molécules se déplacent rapidement.

* accrue des collisions: Au fur et à mesure que les molécules de gaz se déplacent plus rapidement, elles entrent plus fréquemment avec les parois du récipient et avec une plus grande force.

* Définition de pression: La pression est définie comme la force exercée par zone unitaire. Étant donné que les collisions sont plus fréquentes et plus énergiques, la pression à l'intérieur du conteneur augmente.

Pensez-y de cette façon: Imaginez un tas de petites boules rebondissant à l'intérieur d'une boîte. Si vous chauffez la boîte, les balles se déplaceront plus rapidement et frapperont les murs de la boîte plus souvent et avec plus de force, créant plus de pression à l'intérieur de la boîte.

Remarque importante: Cette explication suppose que le conteneur est vraiment rigide et que son volume reste constant. Si le conteneur pouvait se développer, une partie de la pression accrue serait soulagée par l'expansion du conteneur.