Law de Boyle indique que la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume, en supposant une température constante. Mathématiquement:

P₁v₁ =p₂v₂

Où:

* P₁ =pression initiale

* V₁ =volume initial

* P₂ =pression finale

* V₂ =volume final

Branchons les valeurs:

* P₁ =0,988 ATM

* V₁ =1,00 L

* V₂ =4,40 L

* P₂ =?

Résoudre pour P₂:

0,988 ATM * 1,00 L =P₂ * 4,40 L

P₂ =(0,988 ATM * 1,00 L) / 4,40 L

P₂ ≈ 0,225 atm

Par conséquent, la nouvelle pression de l'échantillon d'hélium dans le conteneur de 4,40 L est d'environ 0,225 atm.