Voici une ventilation:
* Règle de Hund: Cette règle stipule que dans une sous-coquille (comme P ou D), les électrons occuperont individuellement chaque orbitale dans ce sous-coquille avant de doubler dans une seule orbitale. En effet, les électrons sont chargés négativement et se repoussent.
* orbitales: Ce sont des régions d'espace autour du noyau où il y a une forte probabilité de trouver un électron. Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons.
* Sous-shell: Un groupe d'orbitales qui ont le même niveau d'énergie et la même forme. Par exemple, la sous-coquille P a trois orbitales (PX, PY, PZ), chacune pouvant contenir deux électrons.
Pourquoi la règle de Hund se produit-elle?
* Minimiser la répulsion électron-électron: Les électrons sont chargés négativement et se repoussent. En occupant des orbitales séparées dans une sous-coquille, les électrons peuvent maximiser la distance entre eux, réduisant leur répulsion électrostatique.
* Maximiser la multiplicité du spin: Les électrons ont une propriété appelée spin, qui peut être tournée ou tourner. La règle de Hund dicte que les électrons occuperont les orbitales avec le même tour avant de s'associer à des tours opposés. Cela conduit à un état avec une multiplicité de spin plus élevée (plus d'électrons non appariés), qui est généralement plus stable.
Exemple:
Considérez l'atome d'azote, qui a 7 électrons. Sa configuration électronique est 1S² 2S² 2P³. Le sous-coque 2p a trois orbitales. Selon la règle de Hund, les trois électrons de la sous-coquille 2p occuperont chacune des trois orbitales individuellement, avec des tours parallèles, avant de doubler dans une seule orbitale.
Cette règle est fondamentale pour comprendre le comportement des atomes et leurs interactions. Il nous aide à prédire la configuration électronique des atomes, à comprendre leur réactivité et à expliquer les propriétés des molécules.
