p₁v₁ =p₂v₂
Où:
* P₁ =pression initiale
* V₁ =volume initial
* P₂ =pression finale
* V₂ =volume final
Voici comment cela fonctionne:
* Imaginez un conteneur avec une quantité fixe de gaz. Les molécules de gaz se déplacent constamment et entrent en collision avec les parois du récipient, créant une pression.
* si vous diminuez le volume du conteneur (le rendre plus petit), Les molécules de gaz ont moins d'espace pour se déplacer.
* Cela signifie qu'ils entrent en collision avec les murs plus fréquemment, augmenter la pression.
* Inversement, si vous augmentez le volume du conteneur, Les molécules de gaz ont plus d'espace, entrent en collision avec les murs moins fréquemment et la pression diminue.
Exemples:
* une pompe à vélo: Lorsque vous poussez le piston, vous diminuez le volume à l'intérieur de la pompe. Cela augmente la pression, qui force l'air dans le pneu.
* un ballon: Lorsque vous soufflez dans un ballon, vous augmentez le volume à l'intérieur. La pression à l'intérieur du ballon diminue, mais le ballon se dilate pour accueillir l'air ajouté.
Considérations importantes:
* La loi de Boyle ne s'applique que si la température et la quantité de substance restent constantes. Si ces facteurs changent, la relation entre la pression et le volume changera également.
* Cette relation est également importante dans d'autres contextes, comme dans le corps humain (par exemple, la respiration) , où la différence de pression entre l'atmosphère et les poumons permet à l'air de couler et de sortir.
