Un atm, ou atmosphère, est une unité de pression de gaz. Un atm est la pression atmosphérique au niveau de la mer, qui, dans d'autres unités, est de 14,7 livres par pouce carré, 101325 Pascals, 1,01325 bars ou 1013,25 millibars. La loi des gaz parfaits vous permet de relier la pression d'un gaz à l'intérieur d'un récipient au nombre de moles de gaz, à condition de maintenir la température et le volume constants. Selon la loi sur les gaz parfaits, 1 mole de gaz qui occupe un volume de 22,4 litres à 273 degrés Kelvin (0 degré Celsius ou 32 degrés Fahrenheit) exerce une pression égale à 1 ATM. Ces conditions sont connues sous le nom de température et pression standard (STP).

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Utilisez la loi des gaz idéaux pour relier la pression (P) de un gaz dans un récipient à une température constante (T) au nombre de moles (n) de gaz.

P \u003d (nRT) ÷ V, où R est la constante de gaz idéale.
L'idéal Loi sur les gaz

La loi sur les gaz idéaux relie la pression (P) et le volume (V) du gaz au nombre de moles de gaz (n) et à la température (T) du gaz en degrés Kelvin. Sous forme mathématique, cette relation est:

PV \u003d nRT

R est une constante connue sous le nom de constante de gaz idéal. Lorsque vous mesurez la pression dans des atmosphères, la valeur de R est 0,082057 L atm mol ^{-1K -1 ou 8,3145 m 3 Pa mol -1K -1 (où [L ] signifie litres).}

Cette relation n'est techniquement valable que pour un gaz idéal, qui est composé de particules parfaitement élastiques sans extension spatiale. Aucun gaz réel ne remplit ces conditions, mais chez STP, la plupart des gaz se rapprochent suffisamment pour rendre la relation applicable.
Relier la pression aux moles de gaz

Vous pouvez réorganiser l'équation du gaz idéal pour isoler la pression ou nombre de grains de beauté sur un côté du signe égal. Il devient soit P \u003d (nRT) ÷ V ou n \u003d PV ÷ RT. Si vous maintenez la température et le volume constants, les deux équations vous donnent une proportionnalité directe:

P \u003d C × n et n \u003d (1 /C) × P, où C \u003d RT ÷ V.

Pour calculer C, vous pouvez mesurer le volume en litres ou en mètres cubes aussi longtemps que vous vous souvenez d'utiliser la valeur de R qui est compatible avec votre choix. Lorsque vous utilisez la loi des gaz parfaits, exprimez toujours la température en degrés Kelvin. Convertissez des degrés Celsius en ajoutant 273,15. Pour convertir en degrés Fahrenheit en Kelvin, soustrayez 32 de la température Fahrenheit, multipliez par 5/9 et ajoutez 273,15.
Exemple

La pression de l'argon à l'intérieur d'une ampoule de 0,5 litre est de 3,2 ATM lorsque l'ampoule est éteint et la température ambiante est de 25 degrés Celsius. Combien de moles d'argon sont dans le bulbe?

Commencez par calculer la constante C \u003d RT ÷ V, où R \u003d 0,082 L atm mol ^{-1K -1. Gardez à l'esprit que 25 degrés Celsius \u003d 298,15 K.}

C \u003d 48,9 atm mol ^-1.

Branchez cette valeur dans l'équation n \u003d (1 /C) × P.

Le nombre de moles de gaz est: (1 /48,9 atm mol ^{-1) × 3,2 atm}

\u003d 0,065 mole.