* représentant des molécules entières: Les équations chimiques décrivent la combinaison des molécules entières. Une fraction d'une molécule n'a pas de sens dans ce contexte.
* MOLE RATIOS: Les coefficients d'une équation équilibrée représentent les * rapports moles * des réactifs et des produits. Ces ratios devraient être des nombres entiers pour refléter les proportions du monde réel dans lesquels les substances réagissent.
* Clarity: L'utilisation de fractions peut donner à l'équation un aspect encombré et déroutant, en particulier lorsque vous travaillez avec des réactions complexes.
comment gérer les fractions:
1. Multipliez par le dénominateur commun: Si vous vous retrouvez avec une fraction dans votre processus d'équilibrage, multipliez tous les coefficients par le dénominateur de la fraction pour obtenir des nombres entiers.
2. Simplifier: Après l'équilibrage, vérifiez si les coefficients peuvent être encore simplifiés en les divisant par un facteur commun.
Exemple:
Imaginez que vous essayez d'équilibrer la réaction:
`` '
H2 + O2 → H2O
`` '
Vous pourriez initialement obtenir:
`` '
1/2 H2 + 1/2 O2 → H2O
`` '
Pour obtenir des nombres entiers, multipliez tous les coefficients par 2:
`` '
H2 + O2 → 2 H2O
`` '
Maintenant, l'équation est équilibrée avec des nombres entiers.
