Voici quelques équations de symboles montrant les réactions des éléments du groupe 1 (métaux alcalins) avec de l'eau:
Réaction générale:
* 2m (s) + 2h₂o (l) → 2MOH (aq) + h₂ (g)
Où:
* m représente l'élément du groupe 1 (Li, Na, K, Rb, CS, FR)
* moh représente l'hydroxyde de métal
Exemples spécifiques:
* lithium: 2li (s) + 2h₂o (l) → 2lioh (aq) + h₂ (g)
* sodium: 2NA (s) + 2H₂o (l) → 2NaOH (aq) + h₂ (g)
* potassium: 2k (s) + 2H₂o (l) → 2koh (aq) + h₂ (g)
* rubidium: 2rb (s) + 2h₂o (l) → 2rboh (aq) + h₂ (g)
* césium: 2cs (s) + 2h₂o (l) → 2CSOH (aq) + h₂ (g)
Remarques importantes:
* Ces réactions sont hautement exothermiques , ce qui signifie qu'ils libèrent beaucoup de chaleur.
* Le gaz hydrogène produit est inflammable , ces réactions doivent donc être menées avec prudence.
* La réactivité des métaux alcalins augmente lorsque vous descendez le groupe. Le lithium réagit lentement avec l'eau, tandis que le césium réagit de manière explosive.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur ces réactions ou toute réaction spécifique de métal alcali avec l'eau!
