* température et énergie cinétique: Vous avez raison de dire que la température est directement proportionnelle à l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance. Donc, si vous doublez la température d'un gaz, vous doublerez l'énergie cinétique moyenne de ses particules.

* le problème avec la vapeur: Le problème est que la vapeur est déjà dans sa phase gazeuse. Bien que le chauffage de 100 ° C à 200 ° C augmentera sa température et sa énergie cinétique moyenne, ce n'est pas un simple doublement.

* Capacité thermique et changements de phase: La relation entre le changement de température et le changement d'énergie cinétique est influencée par la capacité thermique de la substance. La vapeur a une capacité thermique spécifique, ce qui signifie qu'il faut une certaine quantité d'énergie pour augmenter sa température d'une quantité spécifique. Cette capacité thermique n'est pas constante et peut varier avec la température.

* Complication supplémentaire:changements de phase: Vous devez considérer que la plage de température de 100 ° C à 200 ° C pour la vapeur comprend également le potentiel de changements de phase. Si vous chauffez la vapeur de 100 ° C à 200 ° C, vous augmentez potentiellement l'énergie au-delà de l'énergie cinétique. Vous pourriez ajouter de l'énergie qui va à l'augmentation de l'énergie potentielle des molécules, conduisant à un changement dans les distances intermoléculaires ou même à une transition vers un état de plasma à des températures très élevées.

en résumé:

Bien que le doublement de la température d'un gaz entraîne généralement de doubler l'énergie cinétique moyenne de ses particules, cela ne s'applique pas toujours à la vapeur en raison de sa capacité thermique et de la possibilité de changements de phase.