Absorption d'énergie pendant les changements d'état:
* Felting: Lorsqu'un solide absorbe l'énergie, les particules gagnent de l'énergie cinétique et vibrent plus vigoureusement. Cette vibration accrue affaiblit les forces intermoléculaires maintenant les particules ensemble dans un réseau fixe, permettant au solide de passer en liquide.
* bouillant / évaporation: Lorsqu'un liquide absorbe l'énergie, les particules gagnent encore plus d'énergie cinétique, leur permettant de surmonter complètement les forces intermoléculaires et de s'échapper dans l'état gazeux. Ce processus est appelé vaporisation.
* sublimation: Dans cette transition directe du solide au gaz, les particules absorbent suffisamment d'énergie pour contourner l'état liquide et passer directement dans un gaz.
Libération d'énergie pendant les modifications de l'État:
* CONGÉRATION: Lorsqu'un liquide perd de l'énergie, les particules ralentissent et leurs vibrations diminuent. Cela permet aux forces intermoléculaires de rapprocher les particules, formant une structure solide plus ordonnée.
* condensation: Lorsqu'un gaz perd de l'énergie, les particules ralentissent et perdent l'énergie cinétique. Cela affaiblit leur capacité à surmonter les forces intermoléculaires, leur permettant de se condenser dans un liquide.
* Dépôt: La transition directe du gaz au solide se produit lorsque les particules de gaz perdent suffisamment d'énergie pour former un solide, en contournant l'état liquide.
Concepts clés:
* chaleur de fusion: La quantité d'énergie nécessaire pour faire fondre un gramme d'une substance à son point de fusion.
* chaleur de vaporisation: La quantité d'énergie requise pour vaporiser un gramme d'une substance à son point d'ébullition.
* Processus endothermiques: Processus qui absorbent l'énergie de l'environnement (fusion, bouillant, sublimation).
* Processus exothermiques: Processus qui libèrent l'énergie à l'environnement (congélation, condensation, dépôt).
Exemples:
* glace à fusion: La glace absorbe l'énergie de l'environnement, ce qui fait vibrer les molécules d'eau plus vibrées, brisant les liaisons hydrogène les tenant dans une structure solide.
* Eau bouillante: À mesure que l'eau bouillonne, elle absorbe l'énergie thermique, permettant aux molécules d'eau de s'échapper dans l'air sous forme de vapeur.
* condensation: Lorsque la vapeur d'eau dans l'air se refroidit, elle perd de l'énergie, provoquant le ralentissement des molécules d'eau et former des gouttelettes liquides.
En résumé, l'énergie est essentielle pour les changements d'État. Qu'il soit absorbé ou libéré, la quantité d'énergie impliquée détermine la transition entre les états solides, liquides et gazeux.
