* Énergie électronique: Il s'agit de l'énergie associée aux électrons en orbite autour du noyau. Les électrons occupent des niveaux d'énergie ou des orbitales spécifiques, et les transitions entre ces niveaux impliquent l'absorption ou l'émission de lumière (photons). C'est la base de la spectroscopie atomique et de la façon dont nous comprenons les couleurs de la lumière émises par différents éléments.
* Énergie nucléaire: Il s'agit de l'énergie stockée dans le noyau d'un atome. C'est une puissante forme d'énergie responsable des réactions nucléaires comme la fission et la fusion, qui libèrent d'immenses quantités d'énergie.
* Énergie vibratoire: Les atomes d'une molécule peuvent vibrer et cette vibration représente l'énergie. Ceci est important dans les réactions chimiques, car l'énergie vibratoire peut influencer la rupture et la formation de liaisons chimiques.
* Énergie de rotation: Les molécules peuvent également tourner autour de leur centre de masse. Ce mouvement de rotation représente également l'énergie.
* énergie zéro point: Même à la température zéro absolue, les atomes possèdent toujours une quantité minimale d'énergie due aux effets quantiques. C'est ce qu'on appelle l'énergie à point zéro.
Il est important de noter que ces différents types d'énergie sont souvent interconnectés. Par exemple, les changements dans les niveaux d'énergie électronique peuvent également affecter les énergies vibratoires et rotationnelles.
Par conséquent, le «type» d'énergie au niveau atomique dépend de l'aspect de l'atome sur lequel nous nous concentrons.
