* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes existent dans des niveaux d'énergie spécifiques. Plus un électron provient du noyau, plus son niveau d'énergie est élevé.
* sauts quantiques: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie, il saute à un niveau d'énergie plus élevé. La quantité d'énergie requise pour ce saut dépend de la différence entre les niveaux d'énergie initiaux et finaux.
* ionisation: Si suffisamment d'énergie est absorbée, l'électron peut être complètement retiré de l'atome, un processus appelé ionisation. Cela nécessite le plus d'énergie.
en résumé:
* Les électrons dans la coque la plus externe (électrons de valence) ont les niveaux d'énergie les plus élevés.
* Plus l'atome est grand, plus les électrons les plus externes proviennent du noyau et plus ils ont besoin d'énergie pour être excités ou ionisés.
Exemple:
Un atome de sodium (NA) a un électron de valence. Cet électron nécessite une quantité importante d'énergie pour être excitée ou retirée de l'atome car elle est relativement loin du noyau.
