* Définition: L'énergie interne (U) est l'énergie totale possédée par un système en raison du mouvement et des interactions de ses particules constituantes (atomes et molécules). Cela comprend l'énergie cinétique (à partir de la traduction, de la rotation et des vibrations) et de l'énergie potentielle (des forces intermoléculaires).
* additivité: Imaginez diviser un système en deux parties. L'énergie interne totale du système est simplement la somme des énergies internes des deux parties. En effet, chaque partie contribue à sa propre énergie individuelle au système global.
* proportionnalité: L'énergie interne est directement proportionnelle à la quantité de matière présente. Si vous doublez la quantité de matière dans un système, vous doublez son énergie interne. En effet, vous doublez essentiellement le nombre de particules qui contribuent à l'énergie totale.
Exemple: Considérez deux blocs identiques de fer à la même température. Chaque bloc a sa propre énergie interne. Si vous combinez les deux blocs en un seul bloc plus grand, l'énergie interne totale du système combiné sera le double de l'énergie interne d'un seul bloc.
Contraste avec les propriétés intensives: Contrairement à des propriétés étendues comme l'énergie interne, les propriétés intensives sont indépendantes de la quantité de matière. Les exemples incluent la température, la pression et la densité. La température d'une tasse d'eau est la même quelle que soit la quantité d'eau présente.
en résumé: L'énergie interne est étendue car elle dépend de la quantité de matière dans un système. Il s'agit d'une mesure de l'énergie totale de toutes les particules du système, et cette énergie évolue proportionnellement à la quantité de matière.
