1. Loi de Coulomb et attraction électrostatique:
* Le noyau est chargé positivement et les électrons sont chargés négativement.
* La loi de Coulomb Décrit la force électrostatique entre les objets chargés. Cette force est plus forte lorsque les charges sont plus proches les unes des autres.
* Par conséquent, les électrons plus proches du noyau éprouvent une attirance plus forte pour le noyau.
2. Boundage et charge nucléaire efficace:
* Électrons intérieurs Shield Electrons externes de toute l'attraction du noyau.
* Cela signifie la charge nucléaire efficace (La charge positive nette connue par un électron) est plus faible pour les électrons plus éloignés du noyau.
3. Niveau d'énergie et capacité électronique:
* La force de l'attraction entre le noyau et les électrons détermine le niveau d'énergie de l'électron.
* Les électrons plus proches du noyau ont des niveaux d'énergie plus faibles car ils sont plus étroitement liés.
* Chaque niveau d'énergie a une capacité spécifique pour les électrons, déterminés par le nombre d'orbitales dans ce niveau.
* Les niveaux d'énergie inférieurs ont moins d'orbitales, donc moins d'électrons.
4. Orbitales et formes atomiques:
* La distribution d'électrons n'est pas aléatoire. Les électrons occupent des régions spécifiques de l'espace appelé orbitales atomiques .
* Différents niveaux d'énergie ont différents types d'orbitales (S, P, D, F) avec des formes et des capacités variables.
* Les niveaux d'énergie inférieurs ont des formes orbitales plus simples (orbitales S, qui contiennent jusqu'à 2 électrons). Des niveaux d'énergie plus élevés ont des formes plus complexes (p, d et orbitales F, qui contiennent plus d'électrons).
en résumé:
* Les électrons plus proches du noyau éprouvent une attraction plus forte, ont des niveaux d'énergie plus faibles et occupent des orbitales plus simples avec des capacités plus faibles.
* Les électrons plus loin du noyau connaissent une attraction plus faible, ont des niveaux d'énergie plus élevés et occupent des orbitales plus complexes avec des capacités plus élevées.
Cela explique pourquoi les niveaux d'énergie plus faibles près du noyau ne peuvent contenir que quelques électrons par rapport aux niveaux d'énergie plus élevés.
