* réaction redox: Une cellule galvanique utilise une réaction redox, où une espèce perd des électrons (oxydation) et une autre espèce gagne des électrons (réduction). Ce transfert d'électrons est la source fondamentale d'énergie électrique.
* Electrodes: La cellule contient deux électrodes:une anode et une cathode. L'anode est l'endroit où l'oxydation se produit et la cathode est l'endroit où la réduction se produit.
* électrolyte: Les électrodes sont immergées dans une solution d'électrolyte qui permet à l'écoulement des ions d'équilibrer les charges créées par le transfert d'électrons.
* débit d'électrons: Les électrons libérés lors de l'oxydation à l'anode voyagent à travers un circuit externe vers la cathode, où ils sont consommés dans le processus de réduction. Ce flux d'électrons constitue le courant électrique.
* Différence de potentiel: La différence de tendance des deux demi-réactions se produise crée une différence de potentiel (tension) à travers les électrodes. Cette différence de potentiel entraîne l'écoulement des électrons à travers le circuit externe.
En substance, l'énergie chimique stockée dans les réactifs de la réaction redox spontanée est convertie en énergie électrique lorsque les électrons circulent à travers le circuit externe.
