Voici pourquoi:
* Le changement de phase nécessite de l'énergie: La transition de l'eau liquide à la glace solide est un changement de phase. Les changements de phase nécessitent une quantité importante d'énergie à absorber ou à libérer.
* Le congélation est exothermique: Le gel est un processus exothermique, ce qui signifie qu'il libère de l'énergie dans l'environnement. Pour que l'eau se fige, elle doit libérer cette énergie, qui est l'énergie nécessaire pour briser les liaisons hydrogène qui maintiennent les molécules d'eau ensemble à l'état liquide.
* SuperCooling: Alors que l'eau à 0 degrés Celsius est à son point de congélation, il est possible qu'il soit * surfoncé * et reste liquide. Cela signifie qu'il est en dessous de son point de congélation mais n'a pas encore passé à un état solide. Cependant, même légèrement inférieur à 0 degrés Celsius, l'eau finira par geler et il libérera de l'énergie dans le processus.
Pensez-y comme ceci: Imaginez que vous avez un verre d'eau à 0 degrés Celsius. C'est au point de basculement. Si vous ajoutez un tout petit peu d'énergie (comme une légère augmentation de la température), l'eau restera liquide. Mais si vous retirez un tout petit peu d'énergie (comme le placer dans un congélateur), l'eau commencera à congeler et à libérer cette énergie comme elle le fait.
