Voici pourquoi:
* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques, souvent décrits par le principal nombre quantique (n). Des valeurs plus élevées de N correspondent à des niveaux d'énergie plus élevés.
* État fondamental: L'état fondamental est le niveau d'énergie le plus bas possible qu'un électron peut occuper.
* États excités: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie, il peut passer à un niveau d'énergie plus élevé (état excité). Ceci est temporaire, et l'électron finira par libérer l'énergie et retourner à l'état fondamental.
En résumé, le niveau d'énergie n =1 est le niveau d'énergie le plus bas pour l'électron dans un atome d'hydrogène, et par conséquent, l'électron a le moins d'énergie dans cet état.
