Voici une ventilation de pourquoi:
* Gibbs Free Energy (G): Un potentiel thermodynamique qui mesure la quantité d'énergie utilisable dans un système.
* Réaction spontanée: Une réaction qui se produit naturellement et a tendance à se dérouler dans le sens avant.
* Δg négatif: Indique une diminution de l'énergie libre de Gibbs pendant la réaction, ce qui signifie que les produits ont moins d'énergie libre que les réactifs. Cette diminution de l'énergie libre rend la réaction favorable et susceptible de se produire.
en termes plus simples:
Imaginez une balle qui roule en descente. La balle passe naturellement d'une position plus élevée à une position inférieure car c'est le chemin de la moindre résistance. Une réaction avec une énergie libre négative Gibbs est similaire - elle se déplace naturellement vers un état de faible énergie, ce qui le rend spontané.
Remarques importantes:
* Un ΔG négatif ne signifie pas que la réaction est rapide. Il indique seulement qu'il est thermodynamiquement favorable.
* L'amplitude du ΔG négative reflète l'étendue de la spontanéité. Une valeur négative plus grande implique une réaction plus spontanée.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer plus de détails sur l'énergie libre de Gibbs, ses applications ou comment elle se rapporte à l'enthalpie et à l'entropie.
