1. Chauffage de la glace à son point de fusion (0 ° C)
* chaleur spécifique de la glace: 2.108 J / (G ° C)
* Changement de température: 0 ° C - (-32,9 ° C) =32,9 ° C
* énergie pour cette étape:
(125g) * (2.108 J / (g ° C)) * (32,9 ° C) =8693,75 J
2. Faire fondre la glace dans l'eau à 0 ° C
* chaleur de fusion de glace: 334 J / G
* énergie pour cette étape:
(125g) * (334 J / g) =41750 J
3. Chauffage de l'eau de 0 ° C à 75 ° C
* chaleur spécifique de l'eau: 4.184 J / (G ° C)
* Changement de température: 75 ° C - 0 ° C =75 ° C
* énergie pour cette étape:
(125g) * (4.184 J / (g ° C)) * (75 ° C) =39180 J
4. Énergie totale
Ajoutez l'énergie de chaque étape:8693.75 J + 41750 J + 39180 J = 89623.75 J
Par conséquent, environ 89 623,75 joules d'énergie sont nécessaires pour changer 125 g de glace à -32,9 ° C à l'eau à 75 ° C.
