Voici pourquoi:
* combustion: La brûlure implique une réaction rapide avec l'oxygène, libérant la chaleur et la lumière. Cela se produit généralement avec des matériaux qui contiennent des liaisons en carbone et en hydrogène, qui sont facilement cassées.
* Graphite: Le graphite est du carbone pur. Il a de fortes liaisons covalentes dans sa structure, ce qui rend difficile la rupture et la réaction avec l'oxygène.
Au lieu de brûler, le graphite subit une réaction appelée oxydation . Il s'agit d'un processus plus lent qui se produit à des températures plus élevées et nécessite un catalyseur.
Voici ce qui se passe:
1. oxydation: Le graphite réagit avec l'oxygène, formant du dioxyde de carbone (CO2) et libérant de l'énergie.
2. Besoin d'énergie: L'énergie requise pour l'oxydation du graphite dépend de divers facteurs comme la température, la pression et la présence d'un catalyseur.
points clés à retenir:
* Le graphite ne brûle pas au sens traditionnel.
* Il subit une oxydation à des températures élevées.
* L'énergie nécessaire à l'oxydation dépend des conditions.
Par conséquent, il n'est pas possible de donner une valeur énergétique spécifique pour le graphite "brûlant". Nous devons considérer les conditions de son processus d'oxydation.
