* solide: Les molécules dans un solide sont étroitement emballées et vibrent en place. Ils ont le le plus bas énergie cinétique en raison de leur mouvement limité.
* liquide: Les molécules dans un liquide sont plus lâchement emballées et peuvent se déplacer les unes avec les autres. Ils ont plus énergie cinétique que les solides mais moins que les gaz.
* gaz: Les molécules dans un gaz sont éloignées et se déplacent librement à des vitesses élevées. Ils ont le le plus élevé Énergie cinétique parmi les trois états de la matière.
Pourquoi les gaz ont-ils plus d'énergie cinétique?
* Forces intermoléculaires faibles: Les molécules de gaz ont des forces d'attraction très faibles entre elles. Cela leur permet de se déplacer librement et indépendamment.
* Haute vitesse: En raison de faibles attractions, les molécules de gaz peuvent se déplacer à des vitesses élevées, conduisant à une plus grande énergie cinétique (Ke =1/2 * mV ^ 2, où m est masse et V est la vitesse).
* plus grande séparation: Les gaz ont beaucoup plus d'espacement entre leurs molécules, ce qui signifie qu'ils entrent moins fréquemment et ont plus d'espace pour se déplacer librement.
Remarque importante: Le moyen L'énergie cinétique d'un gaz est directement proportionnelle à sa température. Ainsi, un gaz à une température plus élevée aura une énergie cinétique plus élevée qu'un gaz à une température plus basse, même s'il est le même type de gaz.
Par conséquent, il est plus précis de dire que les gaz ont Énergie cinétique plus élevée par rapport aux solides et aux liquides à la même température. Cependant, la quantité absolue d'énergie cinétique dépend de la température et du type de gaz.
