Voici pourquoi:

* graphite A une structure en couches où chaque couche se compose d'atomes de carbone liés dans un réseau hexagonal. Ces couches sont maintenues ensemble par les forces faibles de van der Waals. Cette liaison lâche permet aux couches de glisser facilement, faisant du graphite un bon lubrifiant et un bon conducteur d'électricité.

* Diamond , en revanche, a une très forte structure de réseau tridimensionnelle avec de fortes liaisons covalentes entre tous les atomes de carbone. Cela rend le diamant extrêmement dur et un mauvais conducteur d'électricité.

* D'autres allotropes comme Fullerène et les nanotubes ont des niveaux d'énergie plus élevés par rapport au graphite.

Bien que le diamant soit connu pour sa dureté et sa force, il est en fait métastable ce qui signifie qu'il existe dans un état d'énergie plus élevé que le graphite. La transformation du diamant au graphite est très lente dans des conditions normales.

Par conséquent, le graphite est la forme de carbone la plus thermodynamiquement stable dans des conditions standard.