1. Énergie cinétique:
* Mouvement vibrationnel: Les atomes d'un solide ne sont pas stationnaires mais vibrent autour de leurs positions fixes. L'énergie associée à cette vibration est l'énergie cinétique. Plus la température est élevée, plus les vibrations sont vigoureuses et plus l'énergie cinétique est élevée.
* Mouvement de rotation: Bien que moins courants, dans certains solides, les molécules peuvent également tourner autour de leurs axes, ajoutant à l'énergie cinétique.
2. Énergie potentielle:
* Forces interatomiques: Les atomes dans un solide sont maintenus ensemble par de fortes forces interatomiques (comme les liaisons ioniques ou covalentes). Ces forces créent des puits d'énergie potentiels que les atomes occupent.
* Structure du réseau: La disposition spécifique des atomes dans un solide (son réseau cristallin) contribue également à l'énergie potentielle.
Points clés sur l'énergie thermique dans les solides:
* Température et énergie thermique: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance. Ainsi, à mesure que la température d'un solide augmente, son énergie thermique augmente.
* Transfert de chaleur: Lorsque la chaleur est ajoutée à un solide, son énergie thermique augmente, ce qui fait vibrer davantage ses atomes.
* Capacité de chaleur spécifique: La quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'une substance d'une certaine quantité dépend de sa capacité thermique spécifique. Les solides ont des capacités de chaleur spécifiques différentes.
* Modifications de phase: Lorsque suffisamment d'énergie thermique est ajoutée à un solide, il peut surmonter les forces interatomiques et passer à une phase liquide (fusion).
en résumé:
L'énergie thermique d'un solide est la somme des énergies cinétiques et potentielles de ses particules constituantes. Cette énergie est directement liée à la température du solide et joue un rôle crucial dans la détermination de ses propriétés physiques et de ses comportements.
