* Mouvement vibrationnel: Dans les solides, les particules (atomes ou molécules) sont étroitement emballées et maintenues dans un arrangement fixe et régulier par de fortes forces intermoléculaires. Bien qu'ils ne puissent pas se déplacer librement comme dans les liquides ou les gaz, ils possèdent toujours une énergie cinétique. Cette énergie se manifeste principalement comme mouvement vibrationnel autour de leurs positions fixes. Pensez à eux comme de minuscules ressorts qui oscillent d'avant en arrière.
* température et énergie cinétique: L'énergie cinétique moyenne de ces vibrations est directement proportionnelle à la température du solide. À mesure que la température augmente, les particules vibrent plus vigoureusement et l'énergie cinétique du solide augmente.
* État solide et énergie: Même à des températures extrêmement basses, les particules en solide possèdent toujours une petite quantité d'énergie vibratoire. Ceci est connu comme l'énergie à point zéro . Cette énergie est inhérente à la nature quantique des particules et n'est pas simplement due au mouvement thermique.
* Mélange et énergie cinétique: Lorsque la température d'un solide atteint son point de fusion, l'énergie vibrationnelle des particules devient si élevée qu'elle surmonte les forces intermoléculaires les maintenant en place. Les particules gagnent alors suffisamment de liberté pour se dépasser, ce qui fait passer le solide dans un liquide.
en résumé: La théorie cinétique explique que même si les particules dans les solides sont fixes en position, elles possèdent toujours une énergie cinétique sous forme de vibrations. Cette énergie vibrationnelle est directement liée à la température du solide.
