Voici pourquoi:
* liaisons moléculaires: Dans un liquide, les molécules sont proches les unes des autres et ont des liaisons relativement faibles qui les maintiennent ensemble.
* Entrée d'énergie: Lorsque vous ajoutez de l'énergie à un liquide (comme la chaleur), les molécules absorbent cette énergie. Cette énergie fait que les molécules se déplacent plus rapidement et vibrent davantage.
* surmonter l'attraction: Au fur et à mesure que les molécules se déplacent plus rapidement, elles ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives entre elles.
* Transition vers le gaz: Lorsque les molécules ont suffisamment d'énergie pour se libérer du liquide, elles passent à un état gazeux.
Types de vaporisation:
* bouillant: Cela se produit lorsque le liquide atteint une température spécifique (point d'ébullition) à laquelle la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique.
* Évaporation: Cela se produit à n'importe quelle température en dessous du point d'ébullition. Les molécules liquides avec le plus d'énergie s'échappent dans la phase gazeuse.
en résumé, L'énergie est nécessaire pour briser les liaisons entre les molécules liquides et leur permettre de se déplacer librement sous forme de gaz.
