* Niveaux d'énergie: Ce sont les principales coquilles d'énergie entourant le noyau d'un atome. Ils sont représentés par le principal numéro quantique (n), qui peut être n'importe quel entier positif (1, 2, 3, etc.). Des valeurs plus élevées de N correspondent à des niveaux d'énergie plus élevés et à une plus grande distance du noyau.
* sublevel: Dans chaque niveau d'énergie, il y a plusieurs sous-niveaux, chacun avec une énergie légèrement différente. Ceux-ci sont désignés par les lettres S, P, D et F.
* S Super-niveau: A une forme sphérique et peut contenir jusqu'à 2 électrons.
* p sublevel: A une forme d'haltère et peut contenir jusqu'à 6 électrons.
* d sous-niveau: A des formes plus complexes et peut contenir jusqu'à 10 électrons.
* f sublevel: A des formes encore plus complexes et peut contenir jusqu'à 14 électrons.
* orbitales: Chaque sous-niveau est divisé en orbitales, qui sont des régions de l'espace où il y a une forte probabilité de trouver un électron.
* S Super-niveau: A 1 orbital.
* p sublevel: A 3 orbitales.
* d sous-niveau: A 5 orbitales.
* f sublevel: A 7 orbitales.
Exemple:
Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux sous-niveaux:2s et 2p.
* Le sous-niveau 2S a une orbitale, qui peut contenir jusqu'à 2 électrons.
* Le sous-niveau 2p a trois orbitales, chacune pouvant contenir jusqu'à 2 électrons, pour un total de 6 électrons.
Points clés:
* Le nombre de sous-niveaux dans un niveau d'énergie est égal au principal nombre quantique (n).
* Le nombre d'orbitales dans un sous-niveau est déterminé par sa désignation (S, P, D ou F).
* Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons avec des tours opposés (principe d'exclusion de Pauli).
Comprendre comment les niveaux d'énergie, les sous-niveaux et les orbitales sont structurés est essentiel pour comprendre le comportement des électrons dans les atomes et la formation de liaisons chimiques.
