* Breaking Intermolécular Liais: Les liquides sont maintenus ensemble par des forces intermoléculaires (comme les liaisons hydrogène, les forces dipolaires-dipoles et les forces de dispersion de Londres). Pour vaporiser, ces liaisons doivent être rompues, nécessitant de l'énergie. Cette énergie provient de la chaleur fournie au liquide.
* Augmentation du mouvement moléculaire: Alors que le liquide absorbe l'énergie thermique, ses molécules gagnent de l'énergie cinétique et se déplacent plus rapidement. Lorsque les molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires les tenant à l'état liquide, ils s'échappent dans la phase gazeuse.
* Changement d'état: L'énergie thermique ajoutée n'est pas seulement stockée sous forme d'énergie cinétique mais représente également l'énergie nécessaire pour changer l'état de matière du liquide au gaz. Cette énergie est connue sous le nom de enthalpie de vaporisation .
en résumé:
* L'énergie thermique du liquide augmente comme il se vaporise.
* Cette énergie est utilisée pour briser les liaisons intermoléculaires et augmenter le mouvement moléculaire .
* L'énergie requise pour ce processus est connue comme l'enthalpie de vaporisation .
