1. Refroidissement:
* Effet initial: Le liquide deviendra tout simplement froid. Les molécules ralentissent et vibrent moins.
* refroidissement continu: Lorsque vous retirez plus d'énergie, le liquide continuera de refroidir jusqu'à ce qu'il atteigne son point de congélation.
2. Congélation:
* point de congélation: Au point de congélation, les molécules du liquide ralentissent suffisamment pour commencer à former une structure rigide, passant à un état solide. Cela s'accompagne souvent d'un changement de densité (l'eau se dilate lorsqu'elle gèle).
3. Refroidissement supplémentaire (solide):
* en dessous du point de congélation: L'élimination encore plus d'énergie thermique continuera de refroidir le solide, ce qui signifie que les molécules vibrent encore moins.
Voici une ventilation de ce qui se passe plus en détail:
* Modifications de phase: Le processus d'ajout ou d'énergie thermique peut entraîner des changements dans l'état de la matière. En effet, la quantité d'énergie stockée dans les molécules détermine comment elles interagissent entre elles.
* chaleur spécifique: Différents liquides ont des capacités de chaleur spécifiques différentes, ce qui signifie qu'elles nécessitent différentes quantités d'énergie pour modifier leur température d'une certaine quantité. L'eau, par exemple, a une capacité thermique spécifique élevée, ce qui en fait un bon dissipateur de chaleur.
* chaleur latente: Les transitions de phase (comme la congélation ou la fusion) nécessitent une quantité spécifique d'énergie à ajouter ou à retirer, même si la température ne change pas. Ceci est connu sous le nom de chaleur latente.
Exemples:
* Eau de congélation: Lorsque vous mettez de l'eau dans le congélateur, vous éliminez l'énergie thermique, ce qui fait ralentir les molécules d'eau et former une structure solide - de la glace.
* Soda de refroidissement: Lorsque vous mettez une boîte de soude au réfrigérateur, vous retirez l'énergie thermique, ce qui rend le soda plus froid et plus rafraîchissant.
Remarque importante: La quantité d'énergie thermique requise pour modifier l'état de la matière ou de la température varie en fonction de la substance et des conditions spécifiques.
