Voici pourquoi:
* Niveaux d'énergie: Les atomes ont des électrons qui occupent des niveaux d'énergie spécifiques. Ces niveaux d'énergie sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent exister qu'à des valeurs spécifiques et discrètes.
* État fondamental: L'état fondamental représente le niveau d'énergie le plus bas possible pour les électrons d'un atome. Dans cet état, les électrons sont dans leur configuration la plus stable.
* États excités: Lorsqu'un atome absorbe l'énergie, ses électrons peuvent sauter à des niveaux d'énergie plus élevés, appelés états excités. Ces États sont moins stables et l'atome reviendra éventuellement à l'état fondamental en libérant de l'énergie.
Ainsi, l'état fondamental est la configuration d'énergie la plus stable et la plus faible pour un atome non lié.
