* Énergie interne: L'énergie interne d'un gaz est l'énergie totale de ses molécules, y compris l'énergie cinétique (énergie du mouvement) et l'énergie potentielle (énergie due aux forces intermoléculaires).
* Volume constant: Lorsque le volume est constant, le gaz ne peut pas fonctionner sur son environnement (comme l'expansion). Cela signifie que toute l'énergie ajoutée au système va directement dans l'augmentation de l'énergie interne du gaz.
* Température accrue: À mesure que l'énergie interne augmente, l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz augmente. Cela se traduit directement par une augmentation de la température du gaz.
Voici quelques façons d'augmenter la température d'un gaz à un volume constant:
* Transfert de chaleur: L'ajout de chaleur au gaz augmente directement son énergie interne, entraînant une augmentation de la température.
* faire du travail sur le gaz: Bien que le volume reste constant, le travail peut encore être effectué sur le gaz, par exemple, en le remuant ou en le comprimant contre un piston interne. Ce travail augmente également l'énergie interne et donc la température.
Points clés:
* Première loi de la thermodynamique: L'augmentation de l'énergie interne d'un système est égale à la chaleur ajoutée au système moins le travail effectué par le système. Dans ce cas, le travail effectué est nul, donc l'augmentation de l'énergie interne est directement proportionnelle à la chaleur ajoutée.
* Loi sur les gaz idéaux: Pour un gaz idéal, l'énergie interne est directement proportionnelle à la température. Cela signifie que toute augmentation de l'énergie interne entraîne directement une augmentation de la température.
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