1. Comprendre la formule

L'énergie thermique (Q) requise pour modifier la température d'une substance est calculée en utilisant la formule suivante:

Q =MCδT

Où:

* Q =énergie thermique (en joules)

* M =masse de la substance (en grammes)

* C =capacité thermique spécifique de la substance (en j / g ° C)

* Δt =changement de température (en ° C)

2. Rassemblez les informations

* m (masse d'eau): 21 g

* C (capacité thermique spécifique de l'eau): 4.184 J / G ° C

* Δt (changement de température): Nous avons besoin de la température finale pour le calculer. Vous avez fourni "24 95 degrés Celsius" qui ressemble à une faute de frappe. Veuillez fournir la température finale correcte.

3. Calculez le changement de température (ΔT)

* Δt =température finale - température initiale

* Supposons que la température finale soit de 30 ° C (vous devrez remplacer la valeur correcte).

* Δt =30 ° C - 24 ° C =6 ° C

4. Calculez l'énergie thermique (Q)

* q =mcΔt

* q =(21 g) * (4.184 J / g ° C) * (6 ° C)

* q =526.904 J

Par conséquent, vous devez fournir environ 526,904 joules d'énergie thermique pour augmenter la température de 21 grammes d'eau de 24 ° C à 30 ° C.

Remarque importante: Ce calcul ne suppose aucun changement de phase (comme l'ébullition). Si la température finale est suffisamment élevée pour provoquer un changement de phase, vous aurez besoin d'un calcul différent.