Lorsque deux matériaux différents de masse égale absorbent la même quantité d'énergie par flux de chaleur, leurs températures finales pas ne seront pas être le même. En effet, différents matériaux ont des capacités de chaleur spécifiques différentes .

Capacité thermique spécifique est la quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius (ou 1 Kelvin).

Voici pourquoi les températures finales seront différentes:

* Matériau avec une capacité thermique spécifique plus élevée: Connaîtra un changement de température plus petit car il nécessite plus d'énergie pour augmenter sa température.

* Matériau avec une capacité thermique spécifique inférieure: Connaîtra un changement de température plus important car il nécessite moins d'énergie pour augmenter sa température.

Exemple:

Disons que nous avons 100 grammes d'eau et 100 grammes de fer, absorbant tous deux 1000 joules de chaleur.

* eau: A une capacité thermique spécifique plus élevée que le fer. Par conséquent, son changement de température sera plus petit.

* fer: A une capacité thermique spécifique plus faible que l'eau. Par conséquent, son changement de température sera plus grand.

en résumé:

* masse égale, énergie égale absorbée ≠ change de température égale.

* Le matériau avec une capacité thermique spécifique plus élevée connaîtra un changement de température plus petit.

* Le matériau avec une capacité thermique spécifique plus faible connaîtra un changement de température plus important.