Voici pourquoi:
* conservation de l'énergie: La quantité totale d'énergie dans un système fermé reste constante.
* inefficacité: Les transformations d'énergie ne sont pas parfaitement efficaces. Une certaine énergie est toujours perdue comme chaleur due à la friction, à la résistance ou à d'autres facteurs.
* Entropie: La deuxième loi de la thermodynamique stipule que l'entropie totale d'un système isolé augmente toujours avec le temps. Cela signifie que l'énergie a tendance à se disperser et à devenir moins utile, se manifestant souvent sous forme de chaleur.
Exemples:
* carburant brûlant: L'énergie chimique dans le carburant est convertie en chaleur et en énergie légère.
* centrales électriques: L'énergie chimique dans le charbon ou l'énergie nucléaire est convertie en énergie électrique, mais une certaine énergie est perdue comme chaleur.
* Friction: L'énergie mécanique est perdue pour chauffer lorsque les objets se frottent les uns contre les autres.
Ainsi, bien que l'énergie puisse changer les formes, la chaleur est un sous-produit qui est presque toujours généré dans ces transformations.
