* Mouvement d'énergie thermique et de particules: L'énergie thermique est l'énergie associée au mouvement aléatoire des particules dans une substance. Plus l'énergie thermique est élevée, plus les particules se déplacent rapidement.
* État liquide: Dans un liquide, les particules ont plus de liberté pour se déplacer que dans un solide, mais elles sont toujours proches les unes des autres.
* État solide: Dans un solide, les particules sont maintenues dans un arrangement fixe et ordonné. Ils ont moins la liberté de bouger.
le processus:
1. refroidissement: À mesure qu'un liquide se refroidit, son énergie thermique diminue. Les particules ralentissent.
2. Diminution du mouvement: Le mouvement plus lent permet aux forces intermoléculaires (attractions entre les molécules) de rapprocher les particules.
3. Arrangement ordonné: Finalement, les particules se verrouillent dans un arrangement fixe et ordonné, formant un solide.
Point clé: Le point de congélation est la température à laquelle une substance passe d'un liquide à un solide. Cette température est spécifique à chaque substance.
en résumé: Le gel implique une perte d'énergie thermique , ce qui fait ralentir les particules, leur permettant de former une structure solide plus ordonnée.
