Voici pourquoi:
* Processus spontané: Ce terme fait référence à un processus qui peut se produire sans aucune entrée externe d'énergie. Cela se produit naturellement, entraîné par la tendance d'un système à se déplacer vers un état d'énergie inférieure et une entropie plus élevée (trouble).
* Processus exergonique: Ce terme fait spécifiquement référence à un processus qui libère de l'énergie dans l'environnement. Le changement d'énergie libre de Gibbs (ΔG) pour un processus exergonique est négatif.
Exemples de processus spontanés / exergoniques:
* Une balle roulant en descente
* Mélange de glace à température ambiante
* Combustion (brûlant)
* La rouille du fer
Remarque importante: Bien qu'un processus puisse être spontané, cela ne signifie pas que cela se produit rapidement. Le taux d'un processus spontané dépend de l'énergie d'activation, qui est l'énergie requise pour démarrer le processus.
