1. Les bases:
* carburant: Une substance contenant de l'énergie chimique stockée. Les exemples courants incluent le bois, le charbon, le gaz naturel, le pétrole et l'essence.
* oxydant: Une substance qui réagit avec le carburant pour libérer l'énergie. L'oxygène est l'oxydant le plus courant.
* Énergie d'activation: Une petite quantité d'énergie nécessaire pour initier la réaction de combustion. Cela peut être fourni par une étincelle, une flamme ou une chaleur.
2. La réaction:
* Lorsqu'un carburant et un oxydant sont réunis dans des conditions appropriées (énergie d'activation suffisante), ils réagissent chimiquement.
* Cette réaction rompt les liaisons chimiques dans les molécules de carburant, libérant l'énergie stockée sous forme de chaleur et de lumière.
* Le processus produit produits de combustion:
* Dioxyde de carbone (CO2): Un sous-produit commun de combustibles carburants à base de carbone.
* eau (H2O): Un autre produit commun, surtout lors de la combustion de carburants comme le méthane.
* Autres gaz: Selon le carburant, d'autres gaz comme les oxydes d'azote, le dioxyde de soufre et les particules peuvent être libérés.
3. Conversion d'énergie:
* L'énergie chimique stockée dans le carburant est transformée en:
* Énergie thermique (chaleur): Il s'agit de la principale forme d'énergie libérée pendant la combustion.
* Radiant Energy (Light): Le carburant brûlant émet également de la lumière, en particulier sous forme de flammes.
4. Exemples:
* bois brûlant: Le bois réagit avec l'oxygène, libérant la chaleur et la lumière.
* Burning Gas naturel: Le méthane dans le gaz naturel réagit avec l'oxygène pour produire de la chaleur et de l'eau.
* Burning Gasoline: Les hydrocarbures de l'essence réagissent avec l'oxygène, générant des moteurs de chaleur et d'alimentation.
5. Points importants:
* Réaction exothermique: La combustion est une réaction exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Réaction en chaîne: Une fois commencé, la réaction de combustion peut se maintenir, car la chaleur générée par la réaction aide à poursuivre le processus.
* combustion incomplète: S'il n'y a pas assez d'oxygène, une combustion incomplète se produit, conduisant à la production de sous-produits nocifs comme le monoxyde de carbone.
En résumé, les carburants produisent de la chaleur en subissant une réaction chimique avec un oxydant, libérant l'énergie chimique stockée comme énergie thermique. Ce processus, connu sous le nom de combustion, est essentiel pour diverses applications telles que la production d'électricité, le transport et le chauffage.
