Voici quelques points clés à retenir:
* Système fermé: Un système qui n'échange pas d'énergie avec son environnement.
* Conservation de l'énergie: L'énergie totale d'un système fermé reste constante.
* Transformation d'énergie: L'énergie peut changer les formes dans un système, comme de l'énergie potentielle à l'énergie cinétique.
Exemples de systèmes fermés où l'énergie est conservée:
* un récipient scellé: Si vous avez un récipient scellé avec une balle rebondissant à l'intérieur, l'énergie totale du système (Ball + Container) reste constante. L'énergie cinétique de la balle change lorsqu'elle rebondit, mais son énergie potentielle change également, garantissant que l'énergie totale reste la même.
* Une réaction chimique isolée: Dans une réaction chimique parfaitement isolée, l'énergie totale des réactifs et des produits restera constante. L'énergie peut être libérée ou absorbée pendant la réaction, mais elle ne disparaît pas ou n'apparaît pas de nulle part.
Exemples de systèmes où l'énergie n'est pas conservée:
* un système ouvert: Un système ouvert échange de l'énergie avec son environnement. Par exemple, un pot d'eau bouillante perd de l'énergie à l'air environnant comme chaleur.
* un système avec frottement: La friction convertit une partie de l'énergie du système en chaleur, qui est dissipée dans l'environnement.
La loi de conservation de l'énergie est un principe fondamental de la physique et s'applique à tous les processus physiques.
