* Les niveaux d'énergie décrivent l'énergie potentielle: Les niveaux d'énergie dans un atome décrivent l'énergie potentielle d'un électron à ce niveau spécifique. Les niveaux d'énergie plus faibles ont moins d'énergie potentielle, tandis que les niveaux d'énergie plus élevés en ont plus.
* stabilité, pas de force: Les électrons dans des niveaux d'énergie plus bas sont plus * stables * car ils sont plus proches du noyau et connaissent une attirance plus forte pour les protons chargés positivement.
* transitions électroniques: Les électrons peuvent se déplacer entre les niveaux d'énergie en absorbant ou en libérant de l'énergie. C'est ce qui cause les lignes spectrales caractéristiques des atomes.
ainsi, pour résumer:
* Les niveaux d'énergie plus faibles sont plus stables (pas plus forts) car les électrons sont plus proches du noyau et connaissent une attraction plus forte.
* Des niveaux d'énergie plus élevés sont moins stables et nécessitent plus d'énergie pour maintenir l'électron dans cet état.
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