Comprendre les concepts

* énergie interne (ΔU): L'énergie totale contenue dans un système.

* chaleur (q): Énergie transférée entre le système et son environnement en raison d'une différence de température. Un système * dégage * la chaleur signifie que q est négatif.

* travail (w): L'énergie transférée entre le système et son environnement en raison d'une force agissant sur une distance. Travail effectué * par * le système est négatif.

La première loi de la thermodynamique

La première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée. Mathématiquement, cela s'exprime:

Δu =q + w

Calculs

1. Identifiez les signes:

* Q =-196 kJ (la chaleur est dégagée, donc c'est négatif)

* w =-4.20 x 10² kj (le travail est effectué * par * le système, donc c'est négatif)

2. Remplacez les valeurs dans l'équation:

ΔU =-196 kJ + (-4,20 x 10² kJ)

3. Calculez le changement de l'énergie interne:

ΔU =-196 kJ - 420 kJ =-616 kJ

Réponse: Le changement d'énergie interne du système est -616 kJ . Cela signifie que le système a perdu 616 kJ d'énergie.