L'argon (AR) est un gaz noble, ce qui signifie qu'il a une coque extérieure complète d'électrons et est très stable. Cette stabilité se reflète dans son énergie d'ionisation élevée.
énergie d'ionisation est l'énergie minimale requise pour éliminer un électron d'un atome neutre dans son état gazeux. Dans le cas de l'argon, nous examinons l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome d'argon neutre pour former un argon ion (ar +).
La première énergie d'ionisation de l'argon est de 1520,6 kJ / mol. Cela signifie qu'il faut 1520,6 kilojoules d'énergie pour éliminer une mole d'électrons d'une mole d'atomes d'argon.
Voici pourquoi l'énergie d'ionisation d'Argon est élevée:
* coque extérieure complète: Argon a une sous-coquille 3P complète, ce qui le rend très stable. La suppression d'un électron perturbe cette configuration stable, nécessitant une quantité importante d'énergie.
* Charge nucléaire efficace: Le noyau d'Argon a une forte attraction pour ses électrons en raison de sa charge nucléaire efficace élevée. Cette forte attraction rend difficile la suppression d'un électron.
* petit rayon atomique: L'argon a un rayon atomique relativement petit, ce qui signifie que l'électron le plus externe est plus proche du noyau et connaît une attraction plus forte.
En résumé, l'énergie d'ionisation de l'Argon est élevée car c'est un gaz noble avec une configuration d'électrons stable, une forte charge nucléaire efficace et un petit rayon atomique.
Remarque: L'argon a également des énergies d'ionisation ultérieures, mais celles-ci sont significativement plus élevées que la première énergie d'ionisation.
