Comprendre les concepts

* énergie interne (u): L'énergie totale contenue dans un système, y compris l'énergie cinétique et potentielle de ses molécules.

* chaleur (q): Énergie transférée entre un système et son environnement en raison d'une différence de température.

* travail (w): L'énergie transférée entre un système et son environnement lorsqu'une force provoque un déplacement.

Première loi de la thermodynamique

La première loi de la thermodynamique indique que le changement d'énergie interne d'un système (ΔU) est égal à la chaleur ajoutée au système (q) moins le travail effectué par le système (W):

Δu =q - w

Application des informations

* q =+850 j (Chaleur ajoutée au ballon, positif parce que l'énergie entre dans le système)

* W =-382 J (Travail effectué * par * le ballon, négatif parce que le système travaille sur l'environnement)

Calcul

ΔU =+850 J - (-382 J)

ΔU =1232 J

Réponse

Le changement d'énergie interne du ballon est +1232 J . Cela signifie que l'énergie interne du ballon a augmenté de 1232 joules.