1. Comprendre les concepts

* Capacité de chaleur spécifique: La quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius. Pour l'eau, la capacité thermique spécifique est de 4,184 J / g ° C.

* Transfert de chaleur: Lorsqu'une substance refroidit, elle libère l'énergie thermique. La quantité de chaleur libérée dépend de la masse, de la capacité thermique spécifique et du changement de température.

2. Calculez le changement de température

* Δt =température finale - température initiale

* Δt =60,0 ° C - 80,0 ° C =-20,0 ° C

3. Calculez la chaleur libérée

* Q =m * c * Δt

* Q =énergie thermique (en joules)

* M =masse (en grammes)

* C =capacité thermique spécifique (en j / g ° C)

* Δt =changement de température (en ° C)

4. Convertir les unités

* Convertir la masse des kilogrammes en grammes:1,60 kg * 1000 g / kg =1600 g

5. Branchez les valeurs et calculez

* Q =(1600 g) * (4.184 J / g ° C) * (-20,0 ° C)

* Q =-133 952 J

6. Convertir en kilojoules

* 1 kJ =1000 J

* Q =-133 952 J / 1000 J / KJ =-133.952 KJ

Réponse: 133,952 kJ d'énergie sont libérés lorsque 1,60 kg d'eau refroidit de 80,0 ° C à 60,0 ° C. Notez que la réponse est négative car l'énergie est libérée (processus exothermique).