* Briser un lien: Lorsque vous mettez de l'énergie dans une molécule, vous pouvez briser la liaison en maintenant les atomes. Cet apport d'énergie est connu sous le nom d'énergie de liaison.
* formant une liaison: Lorsque deux atomes se lient ensemble pour former une molécule, l'énergie est libérée. La quantité d'énergie libérée est la même que l'énergie nécessaire pour rompre cette liaison.
Points clés:
* Unités: L'énergie de liaison est généralement mesurée en kilojoules par mole (kj / mol) . Cela signifie l'énergie nécessaire pour briser une taupe de liaisons.
* Énergie de liaison moyenne: Étant donné que les énergies de liaison peuvent varier légèrement en fonction de la molécule, nous utilisons souvent les énergies de liaison moyennes . Ceux-ci sont calculés en faisant la moyenne des valeurs du même type de liaison dans une gamme de molécules différentes.
* Relation avec la force du lien: Une énergie de liaison plus élevée indique une liaison plus forte. Une liaison plus forte signifie que plus d'énergie est nécessaire pour la casser, et il est plus difficile de se briser.
Exemple:
L'énergie de liaison moyenne de la liaison C-H est de 413 kJ / mol. Cela signifie que 413 kJ d'énergie sont nécessaires pour briser une mole de liaisons C-H. Cela signifie également que 413 kJ d'énergie sont libérés lorsqu'une mole de liaisons C-H est formée.
Applications:
L'énergie des liaisons est un concept important en chimie avec des applications dans:
* thermochimie: Calcul des changements d'enthalpie pour les réactions chimiques.
* Cinétique chimique: Prédire la vitesse de réactions chimiques.
* spectroscopie: Interpréter les spectres moléculaires.
Comprendre l'énergie des liaisons nous aide à comprendre la force des liaisons chimiques et la stabilité des molécules, contribuant finalement à notre connaissance de la façon dont les molécules interagissent et réagissent.
