Voici la ventilation:

* Pour les particules atomiques et subatomiques, les niveaux d'énergie sont quantifiés. Cela signifie qu'ils ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques et discrets. Une particule peut sauter entre ces niveaux en absorbant ou en libérant de l'énergie dans des paquets spécifiques appelés Quanta. C'est pourquoi nous voyons des lignes spectrales discrètes des atomes excités.

* Pour les objets macroscopiques, les niveaux d'énergie sont si étroitement espacés qu'ils semblent continue. Bien que l'énergie d'un objet macroscopique soit encore finalement quantifiée, l'espacement entre les niveaux d'énergie autorisés est incroyablement faible par rapport aux changements d'énergie impliqués dans les interactions quotidiennes. Par conséquent, nous pouvons traiter l'énergie comme une variable continue à la plupart des fins pratiques.

en résumé:

* au niveau atomique et subatomique: Les changements d'énergie se produisent dans des étapes discrètes et quantifiées.

* au niveau macroscopique: Les changements d'énergie semblent continus en raison de l'espacement extrêmement proche des niveaux d'énergie.

Exemple:

* Un seul atome d'hydrogène ne peut exister que dans des états d'énergie spécifiques (par exemple, état fondamental, premier état excité, deuxième état excité, etc.). Lorsqu'il absorbe ou libère de l'énergie, il saute entre ces niveaux discrets.

* Un baseball volant dans les airs, en revanche, peut avoir une énergie dans une plage très large, et nous ne remarquons pas la quantification des niveaux d'énergie dans ce cas.

Remarque importante: Bien que nous puissions traiter l'énergie comme continue pour les objets macroscopiques, il est finalement quantifié. L'idée de quantification de l'énergie a des implications profondes pour comprendre la nature de la lumière, la structure atomique et de nombreux autres phénomènes en physique.